Química inorgánica

La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos.

Óxidos metálicos (metal + oxígeno)

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.

Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

• Una valencia: Óxido ... ico
  • Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico
  • Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Óxido ... oso
    • Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
    • Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso
  • Mayor valencia: Óxido ... ico
    • Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico
    • Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Óxido hipo ... oso
    • Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
  • Valencia intermedia: Óxido ... oso
    • Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso
  • Mayor valencia: Óxido ... ico
    • Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
    • Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
  • Segunda valencia: Óxido ... oso
    • Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso
  • Tercera valencia: Óxido ... ico
    • Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
  • Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
    • Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

Ejemplos:

Ni2O3: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)

Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo:

CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

• 1 átomo: Mono
• 2 átomos: Di
• 3 átomos: Tri
• 4 átomos: Tetra
• 5 átomos: Penta
• 6 átomos: Hexa
• 7 átomos: Hepta

Ejemplos:

Na2O: monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel

Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:

NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel

Anhídridos (no metal + oxígeno)

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.

La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.

Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

• Una valencia: Anhídrido ... ico
  • Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Anhídrido ... oso
    • C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
  • Mayor valencia: Anhídrido ... ico
    • C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
    • S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
  • Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
    • S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
  • Mayor valencia: Anhídrido ... ico
    • S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
    • I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso
  • Segunda valencia: Anhídrido ... oso
    • I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso
  • Tercera valencia: Anhídrido ... ico
    • I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico
  • Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
    • I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico